一、学习目标

• 准确解释本单元 溶液的形成、溶解度、溶液的浓度、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 的核心概念。
• 能依据实验现象建立证据链，规范书写相关化学式、化学方程式或计算过程。
• 能把宏观现象、微观粒子和符号表达联系起来，并在生活情境中安全应用。

二、核心概念

溶液的形成： 一种或几种物质均一、稳定地分散到另一种物质中形成溶液，由溶质和溶剂组成。

溶解度： 固体溶解度是在一定温度下，某固体在 $100,g$ 溶剂中达到饱和时溶解的质量。

溶液的浓度： 溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，反映一定量溶液中溶质的相对含量。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制： 步骤为计算、称量、量取、溶解和装瓶贴签；固体用天平称量，液体用量筒量取。

化学学习不能只背结论。判断物质和反应时，应同时追问：研究对象是什么、证据是什么、微观粒子怎样变化、符号表达是否守恒、实验条件是否完整。

三、重点知识

本单元常用关系或表达：

$$w=\frac{m_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶液}}}\times100\%$$ $$m_{\text{浓}}w_{\text{浓}}=m_{\text{稀}}w_{\text{稀}}$$

实验安全： 配制溶液按药品安全要求佩戴防护用品；标签写明名称和浓度，不能用口尝判断溶液。

四、知识点讲解

下面的知识图把本单元各课题连接成完整学习路径。阅读时先识别物质、装置或过程，再用实验事实和守恒观点解释。

1. 溶液的形成

一种或几种物质均一、稳定地分散到另一种物质中形成溶液，由溶质和溶剂组成。

学习要点： 乳化能使油滴分散但不等同于溶解；溶解过程可能吸热或放热。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

2. 溶解度

固体溶解度是在一定温度下，某固体在 $100,g$ 溶剂中达到饱和时溶解的质量。

学习要点： 溶解度曲线表示温度影响；气体溶解度通常随温度升高而减小、随压强增大而增大。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

3. 溶液的浓度

溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，反映一定量溶液中溶质的相对含量。

学习要点： 稀释前后溶质质量不变；溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

4. 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

步骤为计算、称量、量取、溶解和装瓶贴签；固体用天平称量，液体用量筒量取。

学习要点： 仰俯视、药品洒落、烧杯残留等会产生系统误差，应判断影响的是溶质质量还是溶液质量。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

五、易错点

六、例题

例题 1

10 g 氯化钠加入 90 g 水完全溶解，质量分数？

解析： 溶液质量为 100 g，$w=10/100\times100\%$。

答案： $10\%$。

例题 2

配制时量水仰视读数，所得浓度怎样？

解析： 实际水体积大于读数，溶剂偏多。

答案： 浓度偏低。

七、练习题和答案

1. 溶液一定无色吗？
2. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？
3. 固体溶解度的四个条件要素是什么？
4. 20 g 溶质配成 200 g 溶液，质量分数是多少？
5. 配制的基本步骤是什么？

参考答案

1. 不一定，如硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 不一定，需同温度、同溶质比较。
3. 一定温度、100 g 溶剂、达到饱和、溶解质量。
4. $10\%$。
5. 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。