一、学习目标

• 准确解释本单元 质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算 的核心概念。
• 能依据实验现象建立证据链，规范书写相关化学式、化学方程式或计算过程。
• 能把宏观现象、微观粒子和符号表达联系起来，并在生活情境中安全应用。

二、核心概念

质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。

如何正确书写化学方程式： 以客观事实为基础，写正确化学式，配平使两边各元素原子数相等，并标注必要条件和生成物状态。

利用化学方程式的简单计算： 化学方程式各物质质量比由“化学计量数 × 相对分子质量”确定，可由已知质量求未知质量。

化学学习不能只背结论。判断物质和反应时，应同时追问：研究对象是什么、证据是什么、微观粒子怎样变化、符号表达是否守恒、实验条件是否完整。

三、重点知识

本单元常用关系或表达：

$$\text{反应物总质量}=\text{生成物总质量}$$ $$m_1:m_2=\nu_1M_1:\nu_2M_2$$

实验安全： 验证质量守恒时，涉及气体参加或生成的反应应使用密闭装置，并检查装置气密性。

四、知识点讲解

下面的知识图把本单元各课题连接成完整学习路径。阅读时先识别物质、装置或过程，再用实验事实和守恒观点解释。

1. 质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。

学习要点： 微观本质是反应前后原子种类、数目和质量不变；密闭体系有助于完整测量所有物质。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

2. 如何正确书写化学方程式

以客观事实为基础，写正确化学式，配平使两边各元素原子数相等，并标注必要条件和生成物状态。

学习要点： 配平只能改化学式前系数，不能改右下角数字；系数化为最简整数比。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

3. 利用化学方程式的简单计算

化学方程式各物质质量比由“化学计量数 × 相对分子质量”确定，可由已知质量求未知质量。

学习要点： 按设未知数、写方程式、列比例、求解、作答的顺序，单位统一并检查结果。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

五、易错点

六、例题

例题 1

为什么镁燃烧后固体质量增大仍符合质量守恒？

解析： 镁与空气中的氧气反应，增加的质量来自参加反应的氧气。

答案： 应把氧气质量计入反应物。

例题 2

4 g 氢气完全燃烧可生成多少水？

解析： $2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$，质量比 $4:36$。

答案： 生成 36 g 水。

七、练习题和答案

1. 质量守恒适用于物理变化吗？
2. 配平时能否改化学式下标？
3. 方程式需要标注哪些条件？
4. 写出磷燃烧方程式。
5. 6.4 g 氧气与足量氢气反应生成水多少克？

参考答案

1. 定律针对化学反应。
2. 不能。
3. 点燃、加热、催化剂等必要条件及气体、沉淀符号。
4. $4P+5O_2\xrightarrow{点燃}2P_2O_5$。
5. 7.2 g。